Sais I (definição e classificações)

Segundo Arrhenius, sais são substâncias que sofrem dissociação em solução aquosa, liberando pelo menos um cátion diferente de H⁺ e pelo menos um ânion diferente de OH^–. São substâncias inorgânicas sólidas em condições ambientes e de diferentes cores, embora os mais conhecidos sejam brancos (como NaCl, principal componente do sal de cozinha), motivo pelo qual os sais são comumente associados à cor branca.

Sua nomenclatura é composta da seguinte maneira:

Nome do ânion + partícula “de” + Nome do elemento que forma o cátion

O nome do ânion, por sua vez, é obtido a partir do nome do ácido do qual ele provém, substituindo-se o sufixo, conforme indicado na tabela abaixo:

Dica: Observe que tanto os sufixos dos ácidos quanto os dos ânions estão em ordem alfabética. Assim fica fácil memorizar!

Dessa forma, a nomenclatura do sal NaCl, por exemplo, é obtida da seguinte maneira:

1º) Identificar o ácido do qual provém o ânion (no caso, Cl^–): ácido clorídrico (HCl)

2º) Substituir o sufixo para formar o nome do ânion: clorídrico → cloreto

3º) Acrescentar a partícula “de” e o nome do elemento que forma o cátion (no caso, Na⁺): cloreto de sódio

Classificação dos sais

Conforme a natureza dos íons que os formam, os sais podem ser classificados da seguinte maneira:

• Sais neutros ou normais: São aqueles cuja fórmula não possui hidrogênio ionizável (H⁺) nem hidroxila (OH^–). Exemplo: NaCl.
• Sais ácidos ou hidrogenossais: São aqueles cujo ânion contém hidrogênio ionizável. Exemplo: NaHCO₃, que forma o ânion HCO₃^–.
• Sais básicos ou hidroxissais: Ao sofrerem dissociação dão origem a dois ânions, sendo um deles a hidroxila. Exemplo: BaOHCl, que, ao se dissociar, forma os ânions OH^– e Cl^–.
• Sais mistos: São compostos por dois cátions diferentes entre si e diferentes de H⁺ ou dois ânions diferentes entre si e diferentes de OH^–. Exemplo: NaKSO₄.
• Sais hidratados: Possuem moléculas de água em seu retículo cristalino. Nesse caso, a nomenclatura é formada acrescentando-se ao nome do sal o termo “hidratado”, precedido do prefixo indicativo da quantidade de moléculas de água existente. Exemplo: CaSO₄.2H₂O → sulfato de cálcio di-hidratado. 

Formação dos sais

Os sais são formados misturando-se em uma mesma solução aquosa um ácido e uma base. Nesse caso,  o ânion proveniente do ácido se une ao cátion proveniente da base, dando origem a um sal (reação de salificação). O íon H⁺ proveniente da ionização do ácido, por sua vez, reage com o íon OH^– proveniente da dissociação iônica da base resultando na formação de água (reação de neutralização).

Quando a quantidade de H⁺ é igual à quantidade de OH^–, diz-se que houve uma neutralização total, pois não sobram cátions H⁺ ou ânions OH^– na solução. Os sais formados nesse processo não possuem hidrogênio ionizável nem hidroxila em sua composição, sendo classificados, portanto, como sais neutros ou normais.

Exemplo:

HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H₂O

Já no caso de a mistura entre o ácido e a base ocorrer em proporções diversas daquela que levaria à neutralização total, ocorrerá apenas uma neutralização parcial e o sal formado será ácido ou básico, dependendo do íon que estiver em quantidade maior.

Exemplo:

H₂SO₄  +  NaOH  →  NaHSO₄ (sulfato ácido de sódio) +  H₂O

HNO₃  +  Mg(OH)₂  →  Mg(OH)NO₃ (nitrato básico de magnésio)  +  H₂O