Massa atômica, molecular e molar

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Os conceitos de massa atômica, molecular e molar são essenciais para os cálculos químicos. O número de massa (A) equivale à soma do número de prótons (número atômico notado na tabela periódica) e o número de nêutrons, ambos localizados no núcleo. O elétron tem massa desprezível, por isso não entra na conta. O número de massa não tem unidade.

Já a massa atômica é medida na unidade “u”, estabelecida em relação ao carbono. É o quanto pesa um elemento, calculado pela média ponderada da abundância natural de seus isótopos. A massa molecular é a soma das massas atômicas de cada átomo da molécula. Como uma molécula é muito pequena, para fins de cálculo converte-se a massa molecular (u) em massa molar (g). O conjunto de 6,02 x 10²³ moléculas (chamado de mol) é grande o bastante para ser medido em gramas (g).