Forças Intermoleculares

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Forças intermoleculares são aquelas de atração entre as moléculas, e vão variar de acordo com a polaridade dessas. A polaridade se dá quando há sobra de elétrons no elemento central da ligação. Considera-se apenas elementos em estado líquido ou sólido, já que no gasoso as moléculas ficam muito afastadas entre si.

As ligações podem ser de três tipos. A dipolo induzido ou instantâneo, também chamada London, se dá entre moléculas apolares, e é uma atração rápida e fraca. A dipolo permanente ou dipolo-dipolo se dá entre moléculas polares. O terceiro tipo é a ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio, as ligações mais fortes, e que ocorrem sempre que o átomo de hidrogênio (H) estiver ligado a um átomo de flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N) – átomos no topo da eletronegatividade. A geometria molecular ajuda a indicar o tipo de força intermolecular. Quanto maior essa força, maior será o ponto de fusão e também o ponto de ebulição da substância.