Equilíbrio Químico

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O equilíbrio químico está ligado a reações reversíveis. Quando a reação direta (reagentes formando produtos) e a inversa (produtos se recompõe em reagentes) têm a mesma velocidade, diz-se que a reação está em equilíbrio químico, ou seja, as concentrações de produtos e reagentes permanecem constantes. Mais importante do que a calcular a constante de equilíbrio (Kc), no entanto, é entender que quando o Kc é alto, há muito produto, enquanto o Kc baixo indica favorecimento da reação inversa. Influenciam o Kc os mesmos fatores que influenciam a velocidade da reação, a saber, a temperatura, a pressão e a concentração. O Princípio de Le Chatelier indica que, uma vez estabelecido o equilíbrio, a tendência é que ele permaneça, a não se que um fator externo mude a situação, ou seja, desloque o equilíbrio para retomar o equilíbrio.