Deslocamento de Equilíbrio

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O deslocamento de equilíbrio baseia-se no Princípio de Le Chatelier, que lista três fatores influentes na relação entre produtos e reagentes: pressão, temperatura e concentração. Deslocar para a direita significa aumentar a quantidade de produto, enquanto deslocar para a esquerda significa maior quantidade de reagentes.

A pressão influi em casos com pelo menos um gás. O aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado da reação com menor número de mols. Já a temperatura, quando aumenta, desloca o equilíbrio para o lado endotérmico. Se a reação é exotérmica, os reagentes são o lado endotérmico. A concentração, quando aumenta, desloca o equilíbrio para o lado oposto. Assim, maior concentração de reagentes desloca o equilíbrio para o lado dos produtos. Note que o termo pressão parcial, em referência a apenas um dos itens da equação, funciona como a concentração. Catalisadores não deslocam o equilíbrio, porque atuam apenas em parâmetros de ordem cinética, e não nos de ordem química, que é o caso do equilíbrio.